01
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
必會(huì)知識(shí)1：容量瓶使用的四個(gè)“不能”
（1）不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；
（2）不能作為反應(yīng)容器或用來長(zhǎng)期貯存溶液；
（3）不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，(因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的)；
（4）不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。
必會(huì)知識(shí)2：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟
(1)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；
(2)稱量；
(3)配制溶液（溶解、移液、洗滌、定容、搖勻）；
(4)將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。
必會(huì)知識(shí)3：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析
原理依據(jù)：
若m偏大或V偏小，則c偏高;若m偏小或V偏大，則c偏低。
02
鐵及其化合物的性質(zhì)
必會(huì)知識(shí)1：鐵及其化合物的性質(zhì)
（1）鐵單質(zhì)的還原性：Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu；
（2）鐵鹽的氧化性：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；
（3）亞鐵鹽的氧化性和還原性：Fe2+＋Zn===Zn2+＋Fe，10Fe2+＋2MnO4-＋16H+===10Fe3+＋2Mn2+＋8H2O。
必會(huì)知識(shí)2：鐵離子的檢驗(yàn)
（1）向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
（2）向含F(xiàn)e3+的溶液中加入適量鐵粉，輕輕振蕩片刻，溶液變綠色，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液無明顯變化，2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
03
用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的離子
必會(huì)知識(shí)1：粗鹽提純時(shí)試劑的加入順序
可以為BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl
排序關(guān)鍵：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，最后加稀鹽酸
必會(huì)知識(shí)2：除雜實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的原則
（1）不增(不引入新的雜質(zhì))
（2）不減(一般不減少被提純的物質(zhì))
（3）易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)
（4）易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)
04
不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
必會(huì)知識(shí)：
應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化
05
同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變
必會(huì)知識(shí)：
（1）同主族元素性質(zhì)的遞變
由化學(xué)方程式：2NaBr+Cl2===2NaC1+ Br2,2NaI+ Br2===2NaBr+I2，可知鹵素單質(zhì)的氧化性:Cl2>Br2>I2，鹵族元素的非金屬性:Cl>Br>I。
結(jié)論：同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。
（2）同周期元素性質(zhì)的遞變
①與水反應(yīng)的劇烈程度:Na>Mg，金屬性:Na>Mg。
②Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱比較：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，Al(OH)3溶于NaOH溶液，顯兩性，堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3，金屬性:Mg>Al。
結(jié)論：同一周期元素，從左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。
06
簡(jiǎn)單配合物的形成
必會(huì)知識(shí)：
（1）配合物的組成特點(diǎn)
（2）簡(jiǎn)單離子與配離子的區(qū)別
中心離子形成配合物后性質(zhì)不同于原來的金屬離子，具有新的化學(xué)特性，K3[Fe(CN)6]中，F(xiàn)e3+與CN-形成了穩(wěn)定的配離子，[Fe(CN)]3-的氧化性弱于Fe3+，[Fe(CN)6]3-遇亞鐵鹽生成深藍(lán)色沉淀，化學(xué)上常用于Fe2+的檢驗(yàn)。
07
化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
必會(huì)知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
（1）溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快；
（2）濃度：增加濃度，反應(yīng)速率加快；
（3）催化劑：使用催化劑，反應(yīng)速率加快；
（4）壓強(qiáng)：增加氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；
（5）反應(yīng)物接觸面積：增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快。
08
探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素
必會(huì)知識(shí)：
（1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)。
（2）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
對(duì)于放熱反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)。
對(duì)于吸熱反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)。
09
強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定
必會(huì)知識(shí)：
（1）中和滴定的原理
利用酸堿中和反應(yīng)H++OH-===H2O和酸堿指示劑的顏色改變判定終點(diǎn)。
（2）滴定管
酸式滴定管可用于盛酸性、中性、氧化性溶液；堿式滴定管可用于盛堿性、中性溶液。
使用方法：檢漏、潤(rùn)洗、加入反應(yīng)液、調(diào)節(jié)起始讀數(shù)、放出反應(yīng)液。
（3）滴定操作
（用已知濃度的強(qiáng)酸滴定未知濃度的強(qiáng)堿，酚酞為指示劑）
①錐形瓶放在酸式滴定管的下方→墊一張白紙→滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸→邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶-→接近終點(diǎn)，改為滴加半滴酸。
②溶液由粉紅色變?yōu)闊o色， 且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色一達(dá)到滴定終點(diǎn)→記錄滴定管液面的讀數(shù)。
③取三次測(cè)定實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，計(jì)算待測(cè)NaOH溶液中c(NaOH)。
10
鹽類水解的應(yīng)用
必會(huì)知識(shí)：鹽類水解的應(yīng)用
（1）氯化鐵溶液配制：配制FeCl3溶液時(shí)需要加入HCl溶液抑制鐵離子水解
（2）飽和氯化鐵溶液和硫酸鋁進(jìn)行水的凈化：Al3＋＋3H2O ?Al(OH)3(膠體)＋3H＋
（3）氫氧化鐵膠體制備：Fe3＋＋3H2O ?Fe(OH)3(膠體)＋3H＋
（4）飽和碳酸鈉溶液去油污：CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－
11
化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
必會(huì)知識(shí)：
（1）原電池的工作原理
負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過導(dǎo)線流入正極，溶液中的離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。
（2）原電池的構(gòu)成要素
①自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；
②活動(dòng)性不同的電極材料（金屬、石墨棒）；
③形成閉合回路（導(dǎo)線、電解質(zhì)溶液等）
12
簡(jiǎn)單的電鍍實(shí)驗(yàn)
必會(huì)知識(shí)：
（1）電鍍?cè)?/p>
把鐵制鍍件與直流電源的負(fù)極相連（作陰極：Cu2++2e-===Cu），銅片與直流電源的正極相連（作陽極：Cu-2e-===Cu2+）如圖所示，將兩極平行浸入電鍍液（CuSO4溶液）中,兩極間距約5 cm, 5~10 min后取出,觀察到鐵制鍍件表面附著銅，電鍍液顏色不變。
（2）工業(yè)生產(chǎn)中提高電鍍質(zhì)量的方法
①鍍前對(duì)鍍件進(jìn)行處理，一般包括機(jī)械加工、酸洗、除油等。②電鍍時(shí)需要注意電鍍液的配方、電流的選擇以及溫度等的調(diào)節(jié)。③電鍍后對(duì)鍍件進(jìn)行處理，如防變色處理等。
13
制作簡(jiǎn)單的燃料電池
必會(huì)知識(shí)：
氫氧燃料電池的工作原理和電解水的原理比較
電極
電極反應(yīng)
電解水
陽極
2H2O-4e-===4H++O2↑
陰極
2H++2e-===H2↑
氫氧燃料電池
（堿性電解質(zhì)）
負(fù)極
H2-2e-+2OH-===2H2O
正極
O2+4e-+2H2O===4OH-
14
搭建球棍模型—
認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)
必會(huì)知識(shí)：
（1）甲烷、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
球棍模型
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
甲烷
甲烷分子中的5個(gè)原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心，4個(gè)氫原子分別位于4個(gè)頂點(diǎn)，分子中的4個(gè)C—H鍵長(zhǎng)度相同，相互之間的夾角相等
乙烯
碳碳之間形成雙鍵，2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子在同一平面內(nèi)，C-H和C==C之間的夾角為120°
乙炔
碳碳之間形成三鍵，2個(gè)氫原子和2個(gè)碳原子在同一直線上，分子中C-H和C≡C之間的夾角為180°
（2）碳原子的成鍵特征
①碳原子與周圍的原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，可以是鏈狀，也可以形成環(huán)狀，可以形成C—C、C==C或C≡C；
②C==C中的碳原子及兩端碳原子所連原子共平面，C≡C中的碳原子及兩端碳原子所連原子共直線。
15
乙醇、乙酸的主要性質(zhì)
必會(huì)知識(shí)1：乙醇的主要性質(zhì)
（1）乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑。
（2）乙醇的氧化反應(yīng)：
①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應(yīng)：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
③乙醇可被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化，生成乙酸
必會(huì)知識(shí)2：乙酸的主要性質(zhì)
（1）乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸；
（2）乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基、醇脫氫(羥基上的)：
16
乙酸乙酯的制備與性質(zhì)
必會(huì)知識(shí)：
（1）制備原理
在濃硫酸催化下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯：
（2）試劑加入順序:乙醇→濃硫酸→乙酸
濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出大量熱，因此需將濃硫酸慢慢注入乙醇中，最后加乙酸是為了防止乙酸受熱蒸發(fā)而損失。
（3）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，制備過程中應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，以提高產(chǎn)率。
17
有機(jī)化合物中常見官能團(tuán)的檢驗(yàn)
必會(huì)知識(shí)：常見官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法
18
糖類的性質(zhì)
必會(huì)知識(shí)：
（1）蔗糖和淀粉的水解
（2）葡萄糖還原性的檢驗(yàn)
銀鏡反應(yīng)：
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
與新制氫氧化銅反應(yīng)：
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
（3）淀粉水解程度的檢驗(yàn)
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